Viktiga formler

Atomens uppbyggnad

A = Masstalet
Z = Antal protoner, atomnumret
N = Antal neutroner

Måttenheter

m = Massa (kg)
M = Molmassa (g/mol)
n = Substansmängd (mol)
c = Koncentration (kg/dm³) (mol/dm³ (Molar))
V = Volym (dm³,liter)
ρ = Densitet (kg/dm³)
T = Temperatur (K, Kelvin)
p = Tryck (Pa, Pascal)
E = Energi (J, Joule)

Räkna med substansmängd och molmassa

m = M * n
M = m / n
n = m / M

Räkna koncentration

n = c * V,
c = n / V
V = n / c

Räkna med pH/pOH

pH = −log (H⁺)
c(H⁺) = 10^pH
pOH = −log (OH^–)
c(OH^–) = 10^pOH

Allmänna gaslagen

p * V = n * R * T
V = n * R * T/p
p = n * R * T/V
Allmänna gaskonstanten; R = 8,3144621 J/mol/K

Bildningsentalpi och entropi

ΔH = förändring i entalpi
ΔH⁰ = förändring i entalpi vid standardtillstånd

ΔS = förändring i entropi
ΔS⁰ = förändring i entropi vid standardtillstånd

Kemisk jämvikt

K = Jämviktskonstanten
Q = Koncentrationskvoten, Reaktionskvot

K = Produkter/Reaktanter med koncentration, c, i Molar.

Vattnets protolyskonstant
K_w = 10^-14 vid 25 °C
pK_w = -log10K_w = 14 vid 25 °C

K_a = Syrakonstanten
pKa = −logK_a
K_a= 10^−pKa

K_b = Baskonstanten
pK_b = −logK_b
K_b= 10^−pKb