35. Brom (Br)

34. Selen (Se) <— 35. Brom (Br) —> 36. Krypton (Kr)

https://sv.wikipedia.org/wiki/Brom
https://en.wikipedia.org/wiki/Bromine

Generella egenskaper

Relativ atommassa: 79,904
Utseende: Rödbrun ångande vätska

Fysikaliska egenskaper

Densitet (vid rumstemperatur): 3.1028 g/cm³
Aggregationstillstånd: Flytande
Smältpunkt: 265,8 K (−7 °C)
Kokpunkt: 332 K (59 °C)
Trippelpunkt: 265,90 K, ​5,8 kPa
Molvolym: 19,78 × 10⁻⁶ m³/mol
Smältvärme: 5,286 kJ/mol
Ångbildningsvärme: 15,438 kJ/mol
Molär värmekapacitet: 75,69 J/(mol·K)

Atomära egenskaper

Atomradie: 115 (94) pm
Kovalent radie: 114 pm
van der Waalsradie: 185 pm

Elektronkonfiguration

Elektronkonfiguration: [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵
e⁻ per skal: 2, 8, 18, 7

Kemiska egenskaper

Oxidationstillstånd: −1, +1, +3, +4, +5, +7
Oxider (basicitet): Starkt sur
Elektronegativitet (Paulingskalan): 2,96

Diverse

Kristallstruktur: Ortorombisk
Ljudhastighet: 206 m/s (at 20 °C)
Värmeledningsförmåga: 0,122 W/(m⋅K)
Elektrisk resistivitet: 7.8×10¹⁰ Ω⋅m (at 20 °C)
Magnetism: Diamagnetisk
Magnetisk susceptibilitet: −56.4×10⁻⁶ cm³/mol

Identifikation

CAS-nummer: 7726-95-6

Historia

Namnursprung:
Förutsägelse:
Upptäckt och första isolation:

Isotoper

Iso­top	Förekomst	Halveringstid (t1/2)	Sönderfall	Sönderfallsprodukt
79Br	51%	Stabil
81Br	49%	Stabil

https://en.wikipedia.org/wiki/Isotopes_of_bromine

---

Brom

Brom (latinskt namn, bromum) är ett icke-metalliskt grundämne som tillhör gruppen halogener.

Historia

Brom upptäcktes 1826 av fransmannen Antoine Jérôme Balard i moderluten från havssaltstillverkning. Bromets existens verifierades av Gay-Lussac och Thénard, samt Vauquelin. Gay-Lussac föreslog namnet brom, som hämtats från grekiskans bronos, stank, och syftar på bromets starka lukt. Oberoende av Barnard utvanns brom vid samma tid av tyskarna Carl Jacob Löwig och Justus von Liebig.

Egenskaper

Vid standardtryck och -temperatur är brom en mörk rödbrun frätande vätska, som avger giftiga ångor med obehaglig lukt. Brom löst i vatten kallat bromvatten är ett reagens på omättade kolväten. De reagerar och bryter sina dubbelbindningar och binder in bromatomerna och det brunfärgade bromvattnet förlorar färgen.

Användningsområde

Flamskyddsmedel

Brom används som komponent i en mängd olika sammansättningar flamskyddsmedel som gemensamt kallas bromerade flamskyddsmedel. De används för att förhindra brand och i nästa steg fördröja och minimera spridningen av brandförloppet och är vanligt förekommande i fordonsinredning samt elektronisk utrustning som datorer, tv-apparater och kontorsmaskiner. Bromerade flamskyddsmedel är skadliga för miljö och hälsa.^[2]

Fotopapper

Brom i förening med silver, silverbromid (AgBr), används tack vare sin ljuskänslighet vid tillverkning av fotopapper.

Medicin

Från 1850-talet och till början av 1900-talet var alkalibromider, särskilt kaliumbromid, vanligt använda inom sjukvården på grund av sin sedativa verkan. På grund av bromidens toxicitet och bieffekter, som kallas bromism, upphörde användningen. I vissa länder förekommer fortfarande en begränsad användning av kaliumbromid i kombination med fenobarbital mot epilepsi, och ämnet förekommer även inom veterinärmedicinen.

Farliga egenskaper

Brom orsakar vid hudkontakt frätskador som kan bli djupa och svårläkta. Förtäring eller inandning orsakar förgiftning som kan vara livshotande.

H-fraser	H303, H314, H330, H400
P-fraser	P260, P273, P280, P284, P305 + P351 + P338, P310