Vaknade 06:50
Var och läste kemi, försöker nöta in det i minnet nu, t.ex…
Vilket pH har svavelsyran?
Om vi har 190 ml H2SO4 av okänd koncentration? Man kan förstås mäta det med en pH-mätare men om man ska räkna ut det…
Vi neutraliserar det med (låt säg att det går åt) 158 ml 0,5-molarig NaOH-lösning.
c * V = n(OH–) = 0,5 mol/dm3 * 0,158 dm3 = 0,079 mol, n(H+) = 0,079 mol
0,079/2, eftersom svavelsyra är en tvåprotonig syra. n = 0,0395 mol
n/V = c = 0,0395 mol/0,190 dm3 = 0,207894737 mol/dm3
pH = -log(0,207894737) = 0,682156505
Svar: pH på svavelsyran är 0,68?
Nån som är haj på det o se om jag räknat rätt? Pappa, du brukar läsa här? Skriv i kommentarerna.
Tillägg: Det var nästan rätt! Fick hjälp med det. Men man måste ta hänsyn till att svavelsyran protolyseras i två steg!
Sov lite på kvällen.
Åt en ICA Pizza; Hawaii med blåmögelost (Saint Agur).
Till efterrätt: Glass (Sia) med pecannötkola.
Rökte 22 cigaretter.
Drack 1 energidryck.
Somnade < 00:00
Speak Your Mind