Torsdag 18 februari, 2021

Vaknade 06:50


Var och läste kemi, försöker nöta in det i minnet nu, t.ex…

Vilket pH har svavelsyran?

Om vi har 190 ml H2SO4 av okänd koncentration? Man kan förstås mäta det med en pH-mätare men om man ska räkna ut det…
Vi neutraliserar det med (låt säg att det går åt) 158 ml 0,5-molarig NaOH-lösning.

c * V = n(OH) = 0,5 mol/dm3 * 0,158 dm3 = 0,079 mol, n(H+) = 0,079 mol
0,079/2, eftersom svavelsyra är en tvåprotonig syra. n = 0,0395 mol
n/V = c = 0,0395 mol/0,190 dm3 = 0,207894737 mol/dm3

pH = -log(0,207894737) = 0,682156505

Svar: pH på svavelsyran är 0,68?

Nån som är haj på det o se om jag räknat rätt? Pappa, du brukar läsa här? Skriv i kommentarerna.

Tillägg: Det var nästan rätt! Fick hjälp med det. Men man måste ta hänsyn till att svavelsyran protolyseras i två steg!

Sov lite på kvällen.


Åt en ICA Pizza; Hawaii med blåmögelost (Saint Agur).
Till efterrätt: Glass (Sia) med pecannötkola.


Rökte 22 cigaretter.
Drack 1 energidryck.


Somnade < 00:00

Kommentarer

Lämna ett svar

Din e-postadress kommer inte publiceras. Obligatoriska fält är märkta *